盐类水解是高考考试的重难题内容之一，每年分值都不同，今天给大伙推荐这部分常识，需要的珍藏哦！ （一）盐类水解实质 （从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。 （二）盐类水解规律 口诀： 无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，哪个强显哪个性. 讲解： （1）弱碱强酸盐的水解 在 溶液中，存在 的电离和水的电离 电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 降低，水的电离平衡向正向移动，从而导致溶液中的 溶液呈现酸性。 （2）弱酸强碱盐的水解 在 溶液中的弱酸根阴离子， 与 电离出来的 结合成弱电解质 分子，使 的电离平衡向正向移动， 不断增大，直至打造起新的平衡，溶液呈现碱性。 规律： （1）弱碱强酸盐 可溶性的弱碱强酸盐，如 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。 （2）弱酸强碱盐 可溶性的弱酸强碱盐，如 、 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。 （3）弱酸弱碱盐 可溶性的弱酸弱碱盐，如 、 、 等比较容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。 （4）强酸强碱盐 各种强酸强碱盐均不可以发生水解反应，溶液仍为中性。 （三）正确书写盐类水解的例子方程式 盐类水解是离子反应，可以根据离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。比如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出： 第一步 写出 水解的化学方程式 第二步 把易溶于水的强电解质改写为离子形式 第三步 消去反应式两边相同的离子（ ） 上述这个盐类水解的离子方程式揭示了 水解的实质，是 使水的电离平衡破坏，生成 弱碱分子和 ，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。 书写盐类水解的离子方程式时，应该注意以下三点： （1）要写可逆号 ，不可以写等号。 （2）难溶化合物不写沉淀符号。 （3）气体物质不写气体符号。 如何才能又飞速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？ （1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。 比如， 水解的离子方程式是： 又如， 水解的离子方程式是： （2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是1。 比如， 水解的离子方程式是： 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。 比如，碳酸钠水解的离子方程式是： （一步水解） （二步水解） 又如，硫化钠水解的离子方程式是： （一步水解） （二步水解） （四）影响盐类水解平衡的原因 盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外面条件，便可以控制盐类水解的方向。 （1）温度：升温促进盐类水解，降温抑制水解 （2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。 (文章源自高考考试化学搜狐自媒体，如有不妥请联系大家。)